砒素酸化物と、式 有害性の高い物質

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2018-11-06 10:50:30

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の影響は異なる化学物質の人体ambiguouslyます。 なんでも知られる化合物または中立性や中で重要な役割を果たし、人命ます。 にあり、グループの物質に大きな影響を与えるものと健康にします。 に分けられている複数の授業です。 については、この条のヒ素の酸–などの有害化学物質です。 によると、現在受け入れの区分に含まれていますので第二クラスの危険性、クロロホルム、鉛化合物とリチウムます。 検査の性砒素酸により詳細に説明します。

の構造分子の物質の状態

この接続で通常の条件下では結晶構造をしている。 ているtribasic、ヒ素酸のであるH3阿蘇4、両方の媒体と酸塩です。 例えば、カリウム-K2HAsO4、dihydroorotateナトリウム–NaH2阿蘇4、リチウムヒ酸イオンは水酸化ナトリウム-Li3阿蘇4があります。 Prokaevaヒ酸、hemipenesのヒ素というヒ素の無水物ます。 白明確な結晶を形ガラスの質量は低水に溶解します。

ヒ酸

の解離にあたって

H3AsO4、ギ酸、水酸化鉛、緩やかに弱い液です。 そこで、テーブルのイオン化の重要な酸ortesisacomo酸は解離定数:5.6x10-3は1.5×10-73,89×10-12です。 これらの指標を定量的に記述する酸性の強みです。 に従って解離定数の中で無機酸H3阿蘇4の位置との間のクロム及びアンチモン酸ます。 ロシアの化学者-刺激,A.L.I.L.Agafonovy策定した数理的な発現をもたらしたの依存性の解離定数のヒ素の酸から温度の範囲で0°C50°C

以上

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化学的性質にあたって

の酸化の原子のヒ素に含まれている分子の酸、 等+5です。 この物語ることの接続自体を化学反応により他の物質を示す酸化物件です。 そのため、彼女との相互作用のヨウ化カリウムとして還元剤、酸性媒体中の製品に反応しarsenious酸H3阿蘇3があります。 リコールのヒ素酸のであるH3阿蘇4,スがtribasicとの反応によりアルカリまたは不溶性の塩基ことで楽しむことができます三種類の塩の平均原子力再等うち、水力、dihydroorotateます。 定性的反応、イオン阿蘇43-分析化学の相互作用のヒ素酸またはその塩溶銀塩、硝酸ます。 その結果が観察された堆積Ag3阿蘇4のコーヒー色をします。

Iodometric方法の決定のヒ素の酸

分析化学、重要な課題の検知の化学化合物のソリューション。 ヒ素の酸化物また前述のように検出することができますmicromethodのiodometryます。 1mlの溶液に注ぎ、同じ量の4nます。 塩酸溶液を1mlの4%の溶液にヨウ化カリウムます。 形成されsesquioxideヒ素として2O3日の質量を厳守を定量の金額を反応剤は、常に同じ値0,5746mgします。

ortesisacomo酸

酸化能力のヒ素の酸

をしていただきますが、H3阿蘇4,スとしてorthophosphoric酸、 中強度の電解液です。 彼女の白色透明の結晶が広がり、空気中の化合物2H3阿蘇4H2Oでは、塩を形成するアルカリ金属などの中型-酸性)水ソリューションはpH以上7ます。 ヒ酸イオンは水酸化ナトリウムリチウム、カリウム、ナトリウムアンモニウム水溶性ので、残りの平均塩ませんで溶解します。 砒素酸–良い酸化剤です。 酸化還元反応で復元arsenious酸arsineます。

H3阿蘇4+2e+2H+=H3阿蘇3+H2O

H3阿蘇4+8e+8H+=灰3+4H2O

また、ヒ素酸を容易に酸化が様々な金属、亜とjodido酸、硫化水素です。

クラスの危険

を得るヒ素の酸

この研究室ではH3阿蘇4できる反応により得ることができるのsesquioxideのヒ素と硝酸です。 製品の検出による酸化物の三価の窒素およびH3阿蘇4ます。 の別の検索–水に溶かし、酸化物ヒ素ます。 多くの取得を同時に酸化、加水分解trialkylaluminium加熱-50°Cソリューションの過酸化水素水です。 同時に反応混合物からの取水やアルコールします。 この溶液を蒸発させ、その後においてヒ素酸の高純度です。 の自然の原材料の生産のためのヒ素の酸鉱物:arsenoliteとarsenopyrite、預ける豊かなチェリャビンスクおよび知多地域ロシア連邦ます。

応用H3AsO4

こortesisacomo酸に強い毒します。 その応用と産業界や日常生活は限定的である。 より一般的に塩-ヒ酸イオンは水酸化ナトリウムには、毒性が低下する最H3阿蘇4ます。 の木工産業とリン酸亜鉛のナトリウム塩のフェノール、ヒ素酸の治療に用いられます。 この方法は最小限の損失から破壊のセルロースの真菌感染症やカブトムシの幼虫borersます。 医療H3阿蘇4の組成物の薬“APSCO”を処理protozoalなどの感染症giardiasisは、balantidiasisは、isosporousます。

ヒ酸式

この感染率は人口がこれらの感染症は近年劇的に増加します。 その理由はいくつかありますが–例えば、感染を食べる食品を含む胞の原生動物、虫や性的接触します。 砒素酸を使用してプロセスの生産のための光学ガラスなどの電気工学です。 さらにH3阿蘇4が、そのナトリウム塩であることに成功し、皮膚科、Phthisiologyます。 ヒ素化合物が使用されてきた歯科学(ARSENICALペースト)医薬品としての軽減に使用される痛みの感受性の炎神経彼の除去から、根管します。

の酸からの人体にあたって

上述のように、H3阿蘇4を含む第二クラスの危険-非常に危険な物質です。 死の薬としての酸およびその塩の範囲で15 150mg/kg体重の人です。 一般毒性効果のヒ素の酸誘壊死症の皮膚や粘膜の内臓:肺、胃、腸内します。

ヒ素の酸化学的性質

この研究室を行う場合の実験とヒ酸イオンは水酸化ナトリウムおよびH3阿蘇4を必ず使用してください保護手袋、および、実験を行い、フードです。 の場合は中毒レベルでの細胞がその酵素システムにより不活性化酵素のです。 人毒とヒ酸イオンは水酸化ナトリウムにつながるparesisも麻痺します。 療中の化学療法の遵守を怠った場合、用法-用量薬物の記録の場合の毒merceologとnaverstamます。 初中毒による塩類のヒ素の酸からなる直胃洗浄(たとえば、あるソリューションのunithiolまたはその準備をシリコン酸化)します。

白色透明の結晶

を防止するため急性腎不全は、所定の透析します。 毒を除き、5%の溶液にunitiolてしまうので、毒Strezhevskoiます。 ずっと以前から、緊急時ホーム削減に中毒に応募できるクエン酸溶液を無理に吐、胃洗浄します。 すべての処理対策は厳格なインターネットブラウザを利用、医師の監督を行います。


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