Мышьяковая Säure: Chemische Eigenschaften, die Formel. Высокоопасные Stoffe

Datum:

2018-11-09 04:20:26

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Die Auswirkungen verschiedener Chemikalien auf den menschlichen Organismus ist mehrdeutig. Die meisten uns bekannten verbindungen oder sind neutral, oder spielen eine positive Rolle in der lebensttigkeit des Menschen. Aber es gibt eine Gruppe von Stoffen, die eine ernste Bedrohung für die Gesundheit. Sie sind in mehrere Klassen. Er gilt in diesem Artikel мышьяковая Säure – ein solcher giftigen chemischen verbindungen. Nach der derzeit Klassifikation, tritt es in der zweiten Klasse der erhöhten Gefahr, zusammen mit Chloroform, verbindungen von Blei und Lithium. Untersuchen die Eigenschaften von Arsen Säure mehr Details.

Struktur der Moleküle und Aggregatzustand der Materie

Diese Verbindung unter normalen Bedingungen hat eine Kristalline Struktur. Als трехосновной, мышьяковая Säure der Formel H3AsO4, hat sowohl die durchschnittlichen und saure Salze. Zum Beispiel, гидроарсенат Kalium – K2HAsO4, дигидроарсенат Natrium – NaH2AsO4, арсенат Lithium – Li3AsO4. Прокаливая мышьяковую Säure, erhalten гемипентоксид Arsen, genannt мышьяковым Anhydrid. Seine weiße transparente Kristalle bilden eine glasartige Masse, schlecht растворяющуюся im Wasser.

мышьяковая Säure

Dissoziation

H3AsO4, zusammen mit Ameisensäure und gidroksidom des Blei, ist ein mäßig schwacher Elektrolyt. So, in der Tabelle Ionisation wichtigsten Säuren ортомышьяковая Säure hat drei dissoziationskonstante: 5,6 x 10-3, 1,5 x 10-7 und 3, 89 x 10-12. Diese Indikatoren quantitativ charakterisieren die Kraft der Säure. In übereinstimmung mit den Konstanten Dissoziation, in einer Reihe von anorganischen Säuren H3AsO4 nimmt eine Position zwischen Chrom und сурьмяной Säuren. Die Russischen Chemiker-Experimentatoren und I. A. L. L. Агафоновы formulierten mathematischen Ausdruck, in dem die berechneten Abhängigkeit der ersten und der zweiten dissoziationskonstante Arsen Säure von der Temperatur im Bereich von 0°C bis 50°C.

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Merkmale chemischen Eigenschaften

- Atom in der Oxidationsstufe des Arsens, welches in der Zusammensetzung des Moleküls Säure, gleich +5. Es spricht von der Tatsache, dass die Verbindung in chemischen Reaktionen mit anderen Stoffen oxidierende Eigenschaften zeigt. Also, wenn es in Wechselwirkung mit иодидом Kalium, in seiner Eigenschaft als Reduktionsmittel im sauren Milieu unter der Reaktionsprodukte wir feststellen мышьяковистую Säure H3AsO3. Wir werden erinnern, dass мышьяковая Säure der Formel H3AsO4, Ist трехосновной, was bedeutet, dass in den Reaktionen mit Alkalien oder unlöslichen Basen kann es geben drei Arten von Salzen: Neutrale, Hydro - und дигидроарсенаты. Qualitative Reaktion auf Ion AsO43- in der analytischen Chemie dient die Interaktion der Arsen-Säure oder deren Salze mit lösliche Salze von Silber, z.B. mit Nitrat verseucht wird. In der Folge sehen, Verlust der Tiefgang Ag3AsO4 Kaffee Farbe.

Йодометрический Methode zur Bestimmung der Arsen-Säure

In der analytischen Chemie eine wichtige Aufgabe ist die Erkennung von chemischen verbindungen in den untersuchten Lösungen. Мышьяковая Säure, Chemische Eigenschaften, die wir bisher betrachtet, kann festgestellt werden микрометодом йодометрии. Zu 1 ml es-Lösung Gießen Sie die gleiche Menge an 4N. Lösung Salzsäure und 1 ml 4% igen Lösung von Kaliumiodid. Bildet sich сесквиоксид Arsen As2O3, Dessen Masse unter strikter Einhaltung der quantitativen Mengen der Reaktionspartner ist immer gleich und gleich 0,5746 mg.

ортомышьяковая Säure

Oxidationsbehandlung Fähigkeit Arsen Säure

Wie wir wissen, H3AsO4, Und wie Phosphorsäure, ein Elektrolyt mittlerer Stärke. Seine weiße transparente Kristalle zerfließen an der Luft und haben die Zusammensetzung 2H3AsO4 X H2O. Ihre Salze, die gebildeten Alkali-Metallen (wie die durchschnittlichen und Sauer), in wässrigen Lösungen haben einen pH-Wert größer als 7 ist. Arsenate Lithium, Kalium, Natrium und Ammonium ist gut löslich in Wasser, und die restlichen mittleren Salz darin auflösen. Мышьяковая Säure – ein gutes Oxidationsmittel. In Redox-Reaktionen es wird auf Arsen Säure oder арсина.

H3AsO4 + 2e - + 2H+ = H3AsO3 + H2O

H3AsO4 + 8e + 8H+ = AsH3 + 4H2O

Darüber hinaus мышьяковая Säure leicht oxidiert verschiedene Metalle, сульфитную und йодидную Säure und Schwefelwasserstoff.

class erhöhter Gefahr

Erste Arsen-Säure

Unter Laborbedingungen H3AsO4 Reaktion erhalten werden kann сесквиоксида Arsen mit нитратной Säure beim erhitzen. In den Produkten nachweisbar OXID dreiwertiger Stickstoff und H3AsO4. Ein weiteres Verfahren zur Herstellung von – diese Auflösung in Wasser-OXID des Arsens. Häufig zu Ihrer Herstellung verwendet die gleichzeitige Oxidation und Hydrolyse триалкиларсенитов aufgewärmt bis 50° Mit einer Lösung von Wasserstoffperoxid. Gleichzeitig aus dem Reaktionsgemisch abgeführt Wasser und Alkohol. Dann wird die Lösung verdampft und erhalten мышьяковую die Säure des hohen Reinheitsgrades. In der Natur ist das Ausgangsmaterial für die Herstellung Arsen Säure Mineralien dienen: арсенолит und арсенопирит, Lagerstätten Reich an Chelyabinsk und Chita Region der Russischen Föderation.

Anwendung H3AsO4

Angesichts der Tatsache, dass ортомышьяковая Säure ist eines der stärksten Gifte. Ihre Anwendung in Industrie und Haushalt begrenzt. Häufiger Salz – arsenate, deren Toxizität deutlich geringer als beider H3AsO4. So, in der Holzindustrie zusammen mit сернокислым Zink und Natrium Salz пентахлорфенола, мышьяковую Säure verwendet für die Behandlung von Holz. Diese Methode minimiert den Verlust von der Zerstörung der Zellulose Pilzinfektionen und Larven der Käfer, Tischler. In der Medizin wird H3AsO4 Verwendet in der Zubereitung „Атоксил» zur Behandlung von Protozoen-Infektionen wie Giardiasis, balantidiose, изоспороз.

мышьяковая Säure Formel

Es ist anzumerken, dass die Verseuchung der Bevölkerung diesen Infektionen in letzter Zeit stark gewachsen. Es gibt mehrere Gründe – Z. B. eine Infektion über Lebensmittel, die Sporen von Protozoen, durch Insektenstiche oder sexuell. Мышьяковая Säure dient als Ausgangsmaterial bei der Herstellung von optischen Gläsern sowie in der Elektrotechnik. Ableitung von H3AsO4 - Ihr Natriumsalz, erfolgreich in der Dermatologie und Bronchialheilkunde. Arsenverbindungen werden in der Zahnmedizin (мышьяковая Pasta) als Droge verwendet für die Reduzierung der Schmerzempfindlichkeit der entzündeten Nerv bei der Entfernung von Plaque-Kanal.

Die Wirkung der Säure auf den menschlichen Körper

Wie bereits erwähnt, H3AsO4 Gehört in die zweite Klasse der erhöhten Gefahr – hoch gefährliche Stoffe enthalten. Tödliche gilt als Dosierung wie den meisten Säuren und Ihre Salze im Bereich von 15 bis 150 mg pro Kilogramm Körpergewicht des Menschen. Neben dem Allgemeinen Vergiftung Wirkung, мышьяковая Säure verursacht Nekrose der Haut und der Schleimhäute der inneren Organe: Lunge, Magen, Darm.

мышьяковая Säure Chemische Eigenschaften

Im Labor bei der Durchführung der Experimente mit арсенатами und H3AsO4 Ist die Verwendung von Schutzhandschuhen, während Sie selbst Experimente durchgeführt unter der Dunstabzugshaube. Im Falle einer Vergiftung auf der Ebene der Zellen gestört ist Ihre enzymatische System, da die Inaktivierung von Enzymen. Im menschlichen Körper Vergiftung арсенатами führt zu парезам und sogar параличам. In der Onkologie bei der Durchführung der Chemotherapie bei Nichteinhaltung der Dosierung von Medikamenten registriert werden Fälle von Vergiftungen miarsenolom sein und новарсенолом. Die erste Hilfe bei der Vergiftung durch Salze der Arsen-Säure ist eine sofortige Magenspülung (Z. B. eine Lösung von unithiol oder Drogen Siliciumdioxid).

weiße transparente Kristalle

Um zu verhindern, dass akutes Nierenversagen, vorgeschriebene Verfahren der Hämodialyse. Als Gegenmittel, außer der 5% igen Lösung unitiola, können Sie das Gegengift Стрижевского. Vor der Ankunft der Notfall-Ambulanz im Hause zur Senkung des Rausches anwenden ige zitronensäurelösung, dann verursachen Sie Erbrechen und Magen waschen. Alle therapeutischen Maßnahmen sollte mit der Einhaltung der strengen Bettruhe unter Aufsicht eines Arztes.


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