一个理想的气体。 理想的气式的状态。 该进程。
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一个理想的气体，等式的国家的一个理想的气体，它的温度和压力下，体积文；该清单的参数定义和概念的使用在相应部分的物理学，它能够继续足够长的时间。 今天我们将讨论仅仅是关于这一主题。
有什么看出，在分子物理吗？
的主要对象，这被认为是在这部分是一个理想的气体。 理想的气式的国家被接受为正常的环境条件，我们会谈谈这一点以后。 现在让我们接近这个精神生活的问题号;从远道而来的。
假设我们有一定质量的气体。 条件可以定义使用三种参数的热动性质。 这当然，压、容量和温度。 该公式的系统的状态，在这种情况下是式之间的关系有关的参数。 它看起来像这样：F(p，V，T)=0.
在这里，我们第一次逐渐接近的外观，这样的东西作为一个理想的气体。 他们被称为气里之间的相互作用的分子都可以忽略不计。 它是在这种性质并不存在。 然而，任何的高度脆弱的星际气体靠近它。 从理想的有点不同氮气、氧气和空气，在正常条件。 写在理想的气式的国家，我们可以使用的结合气体的法律。 获得：pV/T=const.
有关概念#1:阿伏伽德罗的法律
他可以告诉我们，如果我们采取相同的摩尔数的任何气体随机的，把它们放在同样的条件，包括温度和压力的气体将占用相同体积。 特别是，实验进行在正常条件。 这意味着温度等于273,15K、压力的一个大气(760毫米汞柱或101325帕斯卡). 这些参数，天然气占领的一个积等于22.4升。 因此，我们可以说，一个鼹鼠的任何气体的比率参数的数值将定。 这就是为什么它决定该图中得到的符号R并呼吁它的普遍的气体不变。 因此，它等于8,31. 维j/mol*K.
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完美的气体。 理想的气式的国家和操纵
让我们做一些操纵导致的表达。 要做到这正确的公式的一部分门捷列夫-克拉贝龙乘，除通过阿伏伽德罗的数量。 现在仔细看的产品的物质的数量由阿伏伽德罗数。 这是不是其他的，为的总数量分子的气体。 但在同一时间，该比率的普遍的气体不断向阿伏伽德罗的数量是否等于玻尔兹曼常数。 因此式的压力可以记录因此：p=安凯特/V或p=安凯特. 这里的符号n浓度颗粒。
进程的理想的气
在分子物理学有这样的事作为进程。 这种热力学过程在系统时的一个恒量参数。 大量的物质应该保持不变。 让我们看看他们更具体的说明。 因此，理想的气体法律。
的常是压力
这是法律的同性恋-吕萨克. 它看起来像这样：V/T=const。 它可以改写和不同：V=Vo(1+)。 这里是等于1/273,15K^-1和被称为"系数的体积扩张"。 我们可以替代的温度在摄氏的规模和开尔文的规模。 在后一种情况下，我们获得的公式V=Voat.
的常数量
这是第二定律的同性恋-吕萨克，更常被称为法律，查尔斯。 它看起来像这样：p/T=const。 还有另外一个方：p=po(1+)。 转换可以进行的根据与前面的例子。 正如你可以看到，理想的气体法律的有时是相当彼此相似。
保持恒定的温度
如果温度的一个理想的气体保持不变，我们可以获得的法律的博伊尔。 它可以编写这样的：pV=const.
有关概念的第2号：局部压力
假设我们有一个容器中的气体。 这将是一个混合。 该系统在一个国家的热之间的平衡气体和不作出反应。 这里N会代表总数的分子。 N1，N2等、分别的数量分子在各个组分的混合物。 花式压p=安凯特=安凯特/V它可以打开一个特定的情况。 两个组分的混合物式采取的形式是：p=(N1+N2)kT/V但是然后事实证明，总的压力将增加从私人的压力的每一个混合物。 因此，它将为形式p1+p2等等。 这将是局部压力。
它是什么？
获得公式表示的压力，在该系统的一部分，每个组的分子。 它是，通过的方式，而不是依赖于其他人。 这花了道尔顿在制定法律，后来被命名为他的荣誉:在它们的混合气体不应与每一个其他化学、总压力将等于总的局部压力。
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