A ordem de reação: conceito, tipos de

Em química кинетике uma das tarefas mais importantes é o de encontrar a ordem de reação. Embora este valor e formal, mas permite a melhor maneira de refletir experimental de dependência da velocidade de qualquer reação da concentração. Como regra geral, para encontrar a velocidade de resposta utilizam a concentração de compostos de origem, assumidas em graus, correspondentes a seu стехиометрическим probabilidades. Mas isso é apenas muito simples reações.

A Ordem de uma reação química através de uma substância é o valor do grau n, em que a concentração deste composto está incluído na fórmula para encontrar a velocidade de reação, obtidas empiricamente. E aqui está a ordem geral é a soma de todas as ordens de substâncias: n = n₁ + n₂. Os valores de n₁ e n₂ correspondem стехиометрическим os coeficientes de equações одностадийных reações. Na verdade, eles podem ter valores positivos ou negativos, ser inteiros ou fracionários números.

Por Exemplo, para a equação de interação H₂+ Ι₂ ― > 2HΙ que corresponde a fórmula para determinar a velocidade v=kC_HC_I, ordens de substâncias iguais n_H=1 e n_I=1, as condições de reação n=n_H+n_I=1+1=2.

Zero a ordem de

Alguns reação de zero ordem de reação. Normalmente, não afetam a concentração de compostos de origem. Isso ocorre nos seguintes casos:

• Se qualquer substância original retirado no essencial sobra;
• Se a velocidade é controlada pela energia de ativação das moléculas envolvidas na reação, por exemplo, na fotossíntese.

Como um exemplo, considere a reação de interação этилуксусного éster com a água, т. е. sua омыления.

Mais:

A história do desenvolvimento da tecnologia de computação

Os primeiros dispositivos de computação foram os próprios dedos de uma pessoa. Quando a ferramenta foi suficiente, no curso de iam pedras, galhos, conchas. Dobrando-se de um conjunto de dezenas, depois centenas, o homem aprendeu a contar e usar as fe...

O impulso nervoso, a sua conversão e o mecanismo de transmissão

O sistema Nervoso humano atua como uma espécie de coordenador no nosso corpo. Ela passa o comando do cérebro musculatura, órgãos, tecidos e processa os sinais de longo alcance deles. Como uma espécie de suporte de dados, é usado o impulso nervoso. O ...

Canal do panamá: um ano, a abertura oficial do objecto e a sua importância histórica

Durante séculos, a humanidade tenta recriar condições naturais da Terra, com o objetivo de receber quaisquer benefícios. Um desses casos, a adaptação é do canal do Panamá, o ano, a abertura oficial deste objeto foi marcado por um evento, повлиявшим p...

Η₃СООС₂Η₅ + Η₂O ―> ComΗ₃COOΗ + De₂Η₅OΗ

Como a solubilidade mútua a substância original é extremamente pequeno, o principal de sua massa está em diferentes fases. Quando a despesa de éster em uma reação química a partir de uma camada em tempo hábil vem de novo a sua porção, ou seja, sua concentração na solução e não diminui.

Reação de primeira ordem

É a interação de substâncias pode ser escrever a equação: E―>В. um Exemplo pode ser a decomposição dimetil эфира:

СΗ₃ОСΗ₃―>СΗ₄+Η₂+СО

Para o qual a velocidade de uma reação é definida como v=kC_С2Н6О. Neste caso, a ordem de substância e de ordem geral são as mesmas e são a unidade.

O valor Prático para reações de primeira ordem tem um tempo (τ) definição de uma determinada concentração De se conhecer a concentração inicial De_O, assim como o período de meia-vida τ_1/2, que é o tempo durante o qual consegue reagir a metade da substância original.

Reação de segunda ordem

A tais interações podem ser atribuídos a reação do tipo a + A ―> produtos. Um exemplo pode ser já indicada acima, a reação mais йодоводорода ou alcalino омыление этилацетата:

Η₃СООС₂H₅ + DeΗ- ―> CH₃COO- + DE₂H₅OΗ, v=kC_С4Н8О2Com_ELE.

(a) segunda ordem têm a reação de decomposição do tipo: 2A ―> produtos. Os exemplos são os seguintes:

• 2NOCl ―> 2NO + Cl₂, v=kC²_NOCl.
• 2O_{3 ―>} 3O₂, v=kC²_O3.
• 2NO₂ ―> 2NO + O2, v=kC²_NO2.

Subseqüente reação

Resposta de terceira e de acompanhamento de ordens de grandeza são mais raros do que os anteriores opções. Isso explica a baixa probabilidade simultânea de encontro no espaço de três ou mais partículas. No entanto, um exemplo de tais interações podem servir de educação диоксидов de nitrogênio e de carbono a partir de sua монооксидов:

• 2NΟ+Ο₂> 2NΟ₂, v=kC²_NOCom_O2.
• 2 CORÍNTIOS+DE₂> 2 CORÍNTIOS₂, v=kC²_COMCom_O2.

Para essas reações também existe uma dependência das concentrações de reagentes e do tempo de fugas de líquido. Fórmula para encontrar o período de полупревращения e as constantes de velocidades de reações são unificados através da introdução de índice n, igual a ordem das reações.

Молекулярность reação

Não se deve confundir a ordem de reação com a sua молекулярностью, que é definido é o número de moléculas que cometem o ato de conversão química. Ao contrário da ordem, que é determinado experimentalmente, молекулярность reação química tem uma base teórica. Para sua determinação precisa compreender a essência do processo, exatamente como moléculas interagem entre si, através do qual o estágio de transformar eles passam.

Há várias razões, que não é o mesmo para uma mesma reação de ordem eмолекулярность:

• Se um dos reagentes é tomado em grande abundância, sobre o que já foi dito acima;
• Para muitos heterogêneos reações de ordem pode ser alterado durante a sua execução, especialmente quando se mudam as condições que ocorram fugas de líquidos;
• Catalítico da reação têm многостадийный mecanismo, cuja essência não é sempre refletida стехиометрическим equação;
• No complexo многостадийных respostas sobre o valor total da velocidade pode afetar apenas um dos intermediários, que resultado vai determinar a ordem de tudo transformar.

A мономолекулярным relacionam-se a reação de decomposição de moléculas:

I₂ ―> 2I

Em бимолекулярных reações de enfrentar duas moléculas. E isso pode ser moléculas de diferentes substâncias, e da mesma:

H₂+ Ι₂ ―> 2HΙ

Тримолекулярными chamado de tais reações, para a execução precisa de três moléculas de substâncias de origem:

2NΟ + H₂ ―> N₂Ο + H₂O

H₂ + De₂ ―> 2H₂O