Бертолетова sal

Data:

2018-09-17 13:40:09

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O Que é o clorato de potássio?

Калиевую sal хлорноватой ácido (um dos quatro ácidos oxigenados, educado cloro: хлорноватистая — HClO, хлористая — HClO2, хлорноватая — HClO3 e хлорная — HClO4) é chamado de clorato de potássio, a sua fórmula — KClO3. Este sal, na aparência, é um cristal (incolor), que não se dissolvem em água (20 ºDe 100 cm3 de água se dissolve em apenas 7,3 gramas de sal), mas com o aumento da temperatura a solubilidade aumenta. Mais seu conhecido nome — бертолетова sal. O peso molecular de uma substância é 122,55 atômica unidades de massa, densidade - 2,32 g/cm3. O sal derrete a 356 º, decompõe-se aproximadamente a 400 ºС.

Abertura бертолетовой de sal

Pela Primeira vez (1786) clorato de potássio recebeu o químico francês Claude Бертолле. Ele vinha de cloro através de concentrado de solução quente de hidróxido de potássio. A equação de reação, na qual foi obtido o sal, da seguinte forma: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Como resultado desta reação clorato de potássio cai como branca de lamas. Assim como ele fracamente solúvel em água fria, então facilmente se separa do resto de sais durante o resfriamento da solução. Desde a sua inauguração, бертолетова o sal era o mais comum e útil o produto de todos os хлоратов. Atualmente, KClO3 é produzido em escala industrial.

Propriedades Químicas

Бертолетова sal — um agente oxidante forte. Quando a interação dela com a concentração de ácido clorídrico (HCl) destaca-se o cloro livre. Este processo descreve como a equação de uma reação química: 6HCl + KClO3 → 3Cl↑ + KCl + 3 H2O. Como todos os хлораты, é uma substância altamente venenoso. No fundido forma de KClO3 vigorosamente suporta a combustão. Mistura-se com a fácil окисляющимися substâncias (agentes redutores), tais como o enxofre, o fósforo, o açúcar e outros materiais orgânicos clorato de potássio explode de choque ou atrito. A sensibilidade a essas influências se intensifica na presença de sais de amônio e броматов. Com cuidadosa (a temperaturas de até 60 ºc) a oxidação do clorato de potássio com o ácido oxálico recebem o dióxido de cloro, o processo passa a equação da reação: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. O monóxido de cloro a ser aplicada ao branqueamento polpas e esterilização de materiais diversos (papel, massa, farinha e outras coisas), e também pode ser usado para обесфеноливания de águas residuais de fábricas de produtos químicos.

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A Aplicação do clorato de potássio

A Partir de todos os хлоратов бертолетова sal encontra a mais ampla aplicação. Ele é usado na fabricação de corantes, fósforos (fazem o combustível da substância combinar com a cabeça, a matéria-prima é umedecido clorato de potássio A 6-18-24-84), fogos de artifício, desinfetantes, dióxido de cloro. Devido ao alto risco de formulações com хлоратом de potássio eles quase não são aplicadas na fabricação de explosivos para uso industrial e fins militares. Muito raramente o clorato de potássio é usado como aciona o explosivo. Às vezes é usado em pirotecnia, resultando recebem цветнопламенные composições. Antes de sal usada em medicina: fracos soluções desta substância (KClO3) de algum tempo foram usados como anti-séptico para o exterior gargarejo. O sal no início do século 20 usou para obter oxigênio em condições de laboratório, mas, devido ao risco de experimentos foram interrompidas.

A Obtenção de clorato de potássio

Um dos seguintes métodos: хлорированием de hidróxido de potássio, resultando na troca de reação хлоратов com outros sais, eletroquímicos oxidação em soluções aquosas de cloreto de metais — pode ser obtido бертолетова sal. Ficando-lo em escala industrial vez mais a realizam de acordo com a reação диспропорционирования гипохлоритов (sais хлорноватистой ácido). Tecnologicamente o processo de fazer diferente. Vez mais em seu coração é a reação entre хлоратом de cálcio e cloreto de potássio: Ca(ClO3)2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Em seguida, formada бертолетова sal de reprodutores de perfuração destaca-se o método de cristalização. Também clorato de potássio recebem modificado condições método Бертолле durante a electrólise do cloreto de potássio formando fazendo eletrólise cloro interage com o potássio гидроксидом, formado hipoclorito de potássio KClO диспропорционирует em seguida, o clorato de potássio KClO3 e fonte de potássio cloreto de KCl.

A Decomposição do clorato de potássio

A uma temperatura de aproximadamente 400 º, ocorre a decomposição бертолетовой de sal. Como resultado destaca-se o oxigênio e o perclorato de potássio: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. O próximo estágio de decomposição flui quando a temperatura entre 550 e 620 º: KClO4 → 2O2↑ + KCl. No catalysts (eles podem ser de óxido de cobre CuO, óxido de ferro (III) Fe2O3 ou óxido de manganês (IV) MnO2) a decomposição flui a uma temperatura mais baixa (150 a 300 ºC) e, na fase única: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

As Medidas de segurança

Бертолетова sal é instável corre o risco de explosão substância que pode explodir se mexendo, o armazenamento (por exemplo, ao lado de agentes redutores em uma prateleira de um laboratório ou em um controle de estoque interior), moagem ou de outras operações. A explosão pode ocorrer ferimentos ou até mesmo seguir letais. Portanto, quando receber, usar, armazenar ou transportar o clorato de potássio devem ser cumpridos os requisitos da lei FEDERAL 116. Os objetos, que estão organizados estes processos referem-se ao perigo de produção de objetos.


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