कानूनों की ऊष्मा

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2018-08-16 15:10:21

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ऊष्मप्रवैगिकी-शाखा है, जो भौतिकी के अध्ययन के आपसी परिवर्तन में गर्मी की गति, और इसके विपरीत. के रूप में एक काफी व्यापक अनुभाग में, इस भाग के लिए लागू भौतिकी में विभाजित किया गया है कई अलग अलग वर्गों, जो में शामिल हैं:

  1. के के बुनियादी कानूनों की ऊष्मा है.
  2. चरण संक्रमण और thermodynamic प्रक्रियाओं.
  3. Thermodynamic चक्र आदि ।

वास्तव में, कानूनों की ऊष्मा – न केवल इसकी विषय है, लेकिन यह भी तत्वों, आधार अंतर्निहित अध्ययन अनुभाग के भौतिकी. वहाँ केवल तीन हैं thermodynamic शुरुआत है ।

एक करीब देखो ले लो.

1. पहला कानून या कानून की ऊष्मा है. पहली याद है कि ऊर्जा है, हमेशा के लिए हस्तांतरित की एक प्रजाति से दूसरे करने के लिए. तब्दील हो, परिस्थितियों पर निर्भर करता है, से गतिज संभावित करने के लिए और वापस, ऊर्जा प्रणाली के दूर नहीं जा रहा है. हालांकि, एक सरल उदाहरण के साथ एक पेंडुलम देता है, जो त्वरण पर शक न डाले इस सिद्धांत है. जबकि प्रस्ताव में, पेंडुलम गतिज ऊर्जा, चरम अंक के आयाम की क्षमता है । सैद्धांतिक रूप से, इस तरह के आंदोलन नहीं होना चाहिए, एक को समाप्त करने के लिए है कि अनंत हो. अभ्यास में, हम देखते हैं कि आंदोलनों धीरे-धीरे दूर नहीं हो पाती, पेंडुलम बंद हो जाता है अपने कदम. इस कारण होता है हवा के लिए प्रतिरोध का कारण बनता है, जो घर्षण आंदोलन के दौरान. एक परिणाम के रूप में, कि ऊर्जा देने के लिए चाहिए था पेंडुलम के त्वरण के लिए इस्तेमाल किया हवाई बाधाओं पर काबू पाने. एक परिणाम के रूप में, वहाँ हो जाएगा गर्मी. प्रयोगों के अनुसार, वैज्ञानिकों के तापमान के निलंबन और पर्यावरण के द्वारा बढ़ाया है अराजक गति के पदार्थ के अणुओं के पेंडुलम और हवा.

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वास्तव में, ऊष्मप्रवैगिकी के पहले कानून, बेहतर जाना जाता है के रूप में <मजबूत>ऊर्जा के संरक्षण के कानून. अपनी बात है कि ऊर्जा प्रणाली में गायब नहीं करता है, लेकिन केवल एक रूप से परिवर्तित करने के लिए एक और चाल एक रूप से दूसरे करने के लिए.

पहली बार एक इसी तरह के अवलोकन में वर्णित किया गया था, उन्नीसवीं सदी के मध्य से लालकृष्ण मूर. उन्होंने कहा कि ऊर्जा जा सकते हैं अन्य राज्यों में: गर्मी, बिजली, गति, चुंबकत्व, आदि., हालांकि, तैयार कानून में ही था 1847 द्वारा Helmholtz, और बीसवीं सदी में, उन्होंने से सम्मानित किया गया कुख्यात सूत्र E=mc2, जो भी शामिल अंतर्दृष्टि के आइंस्टीन हैं.

2. दूसरे कानून या कानून की ऊष्मा है. का गठन 1850 में, आर Clausius वैज्ञानिक है, वह है निम्न अवलोकन: आंतरिक ऊर्जा के वितरण के एक बंद व्यवस्था में बदल जाता है में बेतरतीब ढंग से इस तरह के एक तरीका है कि प्रयोग करने योग्य ऊर्जा कम हो जाता है, जिससे बढ़ती एन्ट्रापी.

3 है । तीसरे कानून या कानून की ऊष्मा है. मन में होने का विचार है कि गर्मी है, अनिश्चित और अराजक आंदोलन के अणुओं यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि शीतलन प्रणाली की जरूरत पर जोर देता की कमी, शारीरिक गतिविधि. एन्ट्रापी शून्य है, जब मामले में सभी यादृच्छिक गति के अणुओं पूरी तरह से बंद कर दिया है.

निरपेक्ष मूल्य की एन्ट्रापी एक पदार्थ की गणना की जा सकती है, जानते हुए भी इसकी गर्मी क्षमता पर पूर्ण शून्य है. डब्ल्यू Nernst, लंबे समय से और कई अध्ययनों से यह पता चला था कि सभी क्रिस्टलीय पदार्थ है ही गर्मी क्षमता: निरपेक्ष शून्य और यह शून्य के बराबर है । इस निष्कर्ष का प्रतिनिधित्व करता है तीसरे कानून की ऊष्मा है. इस तथ्य को जानने के, हम कर सकते हैं की तुलना एन्ट्रापी के विभिन्न सामग्रियों के साथ तापमान में परिवर्तन है ।

वहाँ भी तथाकथित <मजबूत>Zeroth कानून ऊष्मप्रवैगिकी के, zGlycaemia यह के रूप में इस प्रकार है: गर्म गर्मी से भागों के साथ एक अलग प्रणाली के लिए लागू होता है, अपने सभी तत्वों के साथ. इस प्रकार, समय के साथ, तापमान में एक प्रणाली है गठबंधन.

ऊष्मप्रवैगिकी के कानूनों और ndash; इन बुनियादी घटकों के विज्ञान के यांत्रिकी. के कारण निष्कर्षों को किया अलग-अलग समय में, आधुनिक विज्ञान और समाज से समृद्ध किया गया है का आविष्कार सबसे मशीनों.

ऊष्मप्रवैगिकी के कानूनों सार्वभौमिक हैं के लिए सभी वर्गों के यांत्रिकी.


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