La Ley De Avogadro

Fecha:

2018-08-17 07:30:13

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El Principio de que en el año 1811 formuló  el químico italiano amadeo avogadro (1776-1856), dice lo siguiente: en las mismas temperaturas y presiones en los volúmenes iguales de gases contendrá el mismo número de moléculas, independientemente de su naturaleza química y propiedades físicas. Este número es una constante física, numéricamente igual a la cantidad de moléculas, átomos, electrones, iones o de otras partículas contenidas en un mol. Más tarde, la hipótesis de avogadro, confirmada por un gran número de experimentos, se considera ideales para gases una de las principales leyes que han iniciado en la ciencia bajo el nombre de ley de avogadro, y sus consecuencias, todos se basan en la afirmación de que un mol de cualquier gas, en el caso de que las mismas condiciones, ocupará el mismo volumen, llamado молярным.

El Propio amadeo avogadro suponía que la constante es muy grande el valor, pero sólo la multitud de métodos independientes, ya después de la muerte del científico, han permitido establecer experimentalmente el número de átomos que figura en 12 g (es una unidad de masa atómica del carbono) o en молярном la cantidad de gas (cuando T = 273,15 k y r =101,32 kpa), la igualdad de 22,41 cv Constante es aceptado designar, como NA o menos L. Se llama así en honor del científico á s el número de avogadro, y equivale a que aproximadamente 6,022 • 1023. Este es el número de moléculas de cualquier gas que se encuentra en el volumen de 22,41 l, que es la misma, y para los gases ligeros (hidrógeno), y para el pesado de los gases (dióxido de carbono). La ley de avogadro matemáticamente se puede expresar como: V / n = VM donde:

  • V á s, el volumen del gas;
  • N á s la cantidad de la sustancia, que es una relación de la masa de la sustancia a su masa molar;
  • VM á s la constante de proporcionalidad o molares volumen.

Amadeo avogadro pertenecía a la noble familia de проживавшему en el norte de italia. Nació 09.08.1776 en turín. Su padre á s de filippo avogadro á s fue funcionario de la judicatura. El apellido de la venecia medieval, el dialecto significó un abogado o un funcionario, que ha estado en contacto con la gente. Al igual que en aquellos tiempos, la tradición, el puesto y la profesión se transmiten por herencia. Por lo tanto, en 20 años de amadeo avogadro recibió el grado, convirtiéndose en doctor законоведения (de la iglesia). La física y las matemáticas empezó a aprender por sí mismo a los 25 años. En sus actividades de investigación se ocupaba del estudio de los fenómenos eléctricos y las investigaciones en el campo de la electroquímica. Sin embargo, en la historia de la ciencia avogadro entró, haciendo a атомистической la teoría es muy importante, además, introdujo el concepto de mínimo partícula de la sustancia (molécula), capaz de existir por sí solo. Esto era importante para la explicación de simples a granel de las relaciones entre gases, que había entrado en la reacción, y la ley de avogadro se convirtió en tener un gran valor para el desarrollo de la ciencia y ampliamente utilizado en la práctica.

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Pero esto no estaba bien. Algunos químicos ley de avogadro fue reconocido a través de décadas. Oponentes italiano profesor de física golpeado famosas y reconocidas autoridades científicas, como Berzelius, dalton, davy. Sus errores han llevado a muchos años de controversia sobre la fórmula química de la molécula de agua, ya que se tenía la opinión de que debería escribir no es H2O, y HO o H2O2. Y sólo la ley de avogadro ayudó a establecer la composición de las moléculas de agua y otras simples y complejas de las sustancias. Amadeo avogadro afirmaba que las moléculas de los elementos simples están formadas por dos átomos de O2, H2, Cl2, N2. De lo cual se deducía que la reacción entre el hidrógeno y cloro, como resultado de la cual se formó хлороводород, se puede escribir como: Cl2 + H2 → 2HCl. En la interacción de una molécula de Cl2 con una molécula de H2, se forman dos moléculas de HCl. La cantidad de espacio que va a ocupar de HCl, debe ser dos veces la cantidad de cada uno de los que entraron en esta reacción, los componentes, es decir, debe ser igual a su suma de las cantidades. Sólo a partir de 1860, comenzó a aplicarse activamente la ley de avogadro, y las consecuencias que de él han permitido establecer los verdaderos valores de las masas atómicas de algunos elementos químicos.

Una de las principales conclusiones de su fundación, fue la ecuación que describe el estado de un gas perfecto: p •VM = R • T donde:

  • VM á s molares volumen;
  • P á s presión de gas;
  • T á s a la temperatura absoluta, A;
  • R á s universal constante.

Refundido de ley de gas es también consecuencia de la ley de avogadro. Cuando la constante de la masa de la sustancia se ve como (p • V) / T = n • R = const, y su forma de escritura: (p1 • V1 / T1 = (p2 • V2) / T2 permite hacer cálculos al pasar de gas de un estado (ver índice 1) en otro (índice 2).

La Ley de avogadro permitió hacer y el segundo punto importante a la conclusión de que abrió el camino para la determinación experimental de pesos moleculares de sustancias que al entrar en estado gaseoso no se descomponen. M1 = M2 • D1 donde:

  • M1 á s la masa molar para el primer gas;
  • M2 á s la masa molar de un segundo gas;
  • D1 á s densidad relativa de la primera de gaza, que se fija sobre el hidrógeno o aire (en el caso del hidrógeno: D1 = M1 / 2, por vía aérea D1 = M1 / 29, 2 y 29 á s es молярные de la masa de hidrógeno y aire, respectivamente).


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