El concepto de hidrólisis. Numéricos de las características del proceso: la constante de hidrólisis y el grado de hidrólisis

Fecha:

2018-11-04 06:40:16

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Bajo гидролизом de sales se refiere a los procesos de las reacciones entre moléculas de agua y moléculas de sales disueltas. Como resultado de una reacción similar formado малодиссоциированные de la conexión. El proceso puede ocurrir no sólo con la participación de las sales, pero en el caso de la presencia en el agua de otras sustancias disueltas – hidratos de carbono, proteínas, grasas o ésteres. Numéricamente a la de la reacción se aplican dos magnitudes – el grado de hidrólisis (β) y la constante de hidrólisis de sales ([g]).

Como resultado De la reacción, como regla general, se observa un cambio en la acidez inicial de la solución. En lugar de disolvente orgánico (de agua) se puede utilizar el disolvente de otro tipo. Sin embargo, en este caso, la reacción entre el disolvente y la sal llaman сольволизом.

Es Importante saber que en la hidrólisis participan sólo los de la sal, que se derivan de los componentes débiles bases y ácidos. La sal obtenida de los puntos fuertes de los motivos y de los ácidos, гидролитической la reacción no se ven afectados.

Para dar la característica de la plenitud de curso del proceso, se utiliza una definición de – el grado de hidrólisis (β). El grado de hidrólisis define la relación de la magnitud de la concentración de las moléculas que se someten a hidrólisis (Con[hidr]) original (original) la concentración de la ya disuelta la sal ([ref.]). Matemáticamente se puede expresar de la siguiente ecuación: β = [hidr] / [ref.].

El Grado de la reacción depende directamente de tres factores:

- la naturaleza de los iones que forman la sal;

- la concentración de los iones de la sal;

- la temperatura de la solución.

Grado de hidrólisis que tiene la propiedad de aumentar a medida que la reducción de las constantes de disociación de la débil base o de ácido, así como al descenso de la medida de la concentración de sales y el aumento de la temperatura.

La Reacción puede ocurrir en una medida apreciable sólo en soluciones diluidas. Por lo tanto, si el valor De[H20] tiene alrededor de un valor constante, entonces, aparece la posibilidad de calcular y derivada de la magnitud de A[g] (o la constante de hidrólisis). En función de los costos relativos de las propiedades de ácidos y bases, de los cuales formaron la sal, la hidrólisis puede ocurrir por uno de los tres esquemas, por lo tanto, y la constante de hidrólisis de la sal se calcula de forma diferente.

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La Hidrólisis de las sales que son derivados partes de un ácido fuerte y débil de la base (otro nombre para el proceso de – la hidrólisis de катиону)

La Constante de hidrólisis se determina por la siguiente fórmula: [a] = A[W] / [base], donde[W] ¡ es el resultado de iones de obras de agua (Con[N] + [(-)]).

De la expresión de la constante de hidrólisis se ve que, si se reduce la fuerza de la fundación se produce un aumento de los valores de la constante de hidrólisis, y, por tanto, el grado de hidrólisis. A su vez, el grado de hidrólisis que tiene la propiedad de aumentar al disminuir la magnitud de la fuerza de la base y la medida de la concentración de las sales en solución. El aumento de la temperatura de reacción también conduce a un aumento de la constante de hidrólisis y el aumento del valor del grado de hidrólisis.

La Hidrólisis de sales, son derivados de una fuerte base y un ácido débil (otro nombre para el proceso de – la hidrólisis de аниону)

La Constante de hidrólisis se calcula por la siguiente fórmula: [a] = A[W] / [ácido], donde el valor de A[ácido] ¡ es la constante de disociación de un ácido débil.

La Hidrólisis de las sales que son derivados de la débil base y un ácido débil (otro nombre – la hidrólisis de катиону y аниону)

En este caso, la constante de hidrólisis se determinarán los valores de las constantes de disociación de la débil base y un ácido débil. Se calcula de ella por la siguiente fórmula: [a] = A[W] / [ácido] * A[base].

El proceso de hidrólisis

La Reacción que se produce en гидролизного proceso, se utilizan ampliamente en los procesos de producción modernos. Por ejemplo, esta reacción se utiliza para limpiar el agua de impurezas коллоидного y грубодисперсного de la serie. Para ello, se aplican especiales precipitación de hidróxidos de hierro y aluminio, obtenidos mediante la hidrólisis de los sulfatos de hierro, cloruros de hierro y sulfato de aluminio.

La Hidrólisis – es una parte importante del proceso de la digestión de los organismos vivientes en la Tierra. La mayor parte de la energía necesaria para la existencia del cuerpo, la reserva tiene como аденозинтрифосфорной ácido (atp). La selección de la misma energía se produce gracias a un proceso de hidrólisis, con la participación de atp.


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