Calciumoxid. Physikalische, thermische und Chemische Eigenschaften. Anwendung.

Datum:

2018-09-01 03:40:15

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Calciumoxid – es ist eine Kristalline Verbindung der weißen Farbe. Andere Namen dieser Substanz – Kalk, Calciumoxid, „кирабит», «kipelka». Calciumoxid, dessen Formel CaO, und das Reaktionsprodukt mit (H2O) Wasser – Ca(OH)2 („puschonka», oder Löschkalk) fanden Breite Anwendung im Bauwesen.

Wie Calciumoxid erhalten?

1. Industrielle Verfahren zur Herstellung dieser Stoffe besteht in der thermischen (unter dem Einfluss von Temperatur) Zersetzung von Kalkstein (Calciumcarbonat):

CaCO3 (Kalkstein) = CaO (Calcium Oxide) + CO2 (Kohlendioxid)

2. Auch Calcium Oxide erhalten Sie durch die Interaktion der einfachen Stoffe:

2Ca (Calcium) + O2 (Sauerstoff) = 2CaO (Kalzium-OXID)

3. Das Dritte Verfahren zur Herstellung von Calciumoxid besteht in der thermischen Zersetzung von Calcium Hydroxid (Ca(OH)2) und Calcium-Salze von mehreren sauerstoffhaltigen Säuren:

2Ca(NO3)2 (Calcium Nitrat) = 2CaO (resultierende Substanz) + 4NO2 (Stickstoffmonoxid) + O2 (Sauerstoff)

Die Physikalischen Eigenschaften von Calciumoxid

1. Aussehen: Kristalline Verbindung der weißen Farbe. Kristallisiert nach der Art von Natriumchlorid (NaCl) in einer kubischen kristallinen гранецентрированной Gitter.

2. Die molare Masse beträgt 55,07 G/mol.

3. Die Dichte beträgt 3,3 Gramm/Kubikzentimeter³.

Die Thermischen Eigenschaften von Calciumoxid

1. Die Schmelztemperatur beträgt 2570 Grad

2. Der Siedepunkt beträgt 2850 Grad

3. Molare Wärmekapazität (bei Standardbedingungen) beträgt 42.06 J/(mol")

4. Enthalpie der Bildung (bei Standardbedingungen) beträgt -635 kJ/mol

Chemische Eigenschaften von Calciumoxid

Calciumoxid (Formel CaO) – dies ist die wichtigste OXID. Deshalb kann er:

– auflösen in Wasser (H2O) unter Freisetzung von Energie. Dabei bildet sich Calciumhydroxid. Diese Reaktion sieht so aus:

CaO (Calciumoxid) + H2O (Wasser) = Ca(OH)2 (Calcium Hydroxid) + 63,7 kJ/mol;

– reagiert mit Säuren und sauren Oxide. Dabei bilden sich die Salze. Hier sind einige Beispiele der Reaktionen:

CaO (Calcium Oxide) + SO2 (Schwefeldioxid) = CaSO3 (Kalzium Sulfit)

CaO (Calcium Oxide) + 2HCl (Salzsäure) = CaCl2 (Calcium chloride) + H2O (Wasser).

Anwendung Calciumoxid:

1. Die wichtigsten haben wir in Anbetracht der Mengen Stoffe werden bei der Herstellung von Kalksandstein in der Konstruktion. Früher ein Kalk verwendet als Kalk-Zement. Es erhielten beim anrühren mit Wasser (H2O). Infolge Calciumoxid wurde im Hydroxid, welches dann durch Absorption aus der Atmosphäre Kohlendioxid (CO2), stark verhärtete sich, sich in Calciumcarbonat (CaCO3). Trotz der Billigkeit dieser Methode derzeit Zement Kalk fast nie benutzt im Bau, denn er hat die Fähigkeit gut zu absorbieren und reichern sich in der Flüssigkeit.

2. Als feuerfestem Material Calciumoxid eignet sich als kostengünstiges und erschwingliches Material. Fused calzievy-OXID hat eine Beständigkeit gegen Wasser (H2O), die erlaubt es verwendet als огнеупора dort, wo die Verwendung von teuren Materialien unpraktisch.

3. Im Labor verwendet die höchste Calciumoxid zum trocknen der diejenigen Stoffe, die mit ihm nicht zu reagieren.

4. In der Lebensmittelbranche ist dieser Stoff registriert als Lebensmittelzusatzstoff unter der Bezeichnung E 529. Dient als Emulgator für die Erstellung einer homogenen Mischung aus несмешиваемых untereinander Stoffe – Wasser -, öl-und fettfrei sein.

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5. In der Industrie calzievy-OXID verwenden für die Entfernung der schwefligen Säure (SO2) aus den Rauchgasen. Verwenden in der Regel 15% eine wässrige Lösung. Infolge der Reaktion, in der die Interaktion mit Löschkalk und Schwefeldioxid, stellt sich heraus, Gips und CaCO4 CaCO3. Bei der Durchführung der Experimente, die Wissenschaftler wollten die Metrik 98% Reinigung von Rauch Schwefeldioxid.

6. Wird in einer speziellen „самогреющейся» Geschirr. Behälter mit einer kleinen Menge von Kalzium-OXID befindet sich zwischen den beiden Wänden des Schiffes. Beim anstechen der Kapsel im Wasser beginnt die Reaktion mit der Freisetzung einer bestimmten Menge an Wärme.


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