Eisenhydroxid 3

Datum:

2018-06-17 23:30:09

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Anorganische Verbindung Hydroxid Eisen 3 hat eine Chemische Formel Fe(OH)2. Es gehört zu einer Reihe von амфотерных eisenverbindungen, in denen überwiegend die Eigenschaften, die typisch für Basen. Blick auf diese Substanz ist eine weiße Kristalle, die bei längerem Aufenthalt in der offenen Luft allmählich zu verdunkeln. Es gibt die Optionen von Kristallen grünlich. Im Alltag Substanz beobachten kann jeder in Form von grünlichen Ablagerungen auf den Metalloberflächen und zeigt, dass Anfang des Prozesses Rost - Eisen-Hydroxid 3 fungiert als eine der Zwischenstufen dieses Prozesses.

In der Natur die Verbindung finden in Form von амакинита. Diese kristallines Mineral, neben dem eigentlichen Eisen, enthält noch Verunreinigungen Magnesium und Mangan, alle diese Substanzen verleihen амакиниту verschiedenen Farben – von gelb-grün bis hellgrün, je nach Sauerstoffanteil vorgenommen wird. Die Härte des Minerals beträgt 3,5-4 Einheiten nach Mohs, und die Dichte entspricht etwa 3 G/cm³.

Die physikalischen Eigenschaften des Stoffes sollte auch gehören seine äußerst schwache Löslichkeit. In dem Fall, wenn Eisenhydroxid 3 Hitze ausgesetzt, zerfällt es.

Diese Substanz Ist sehr aktiv und interagiert mit vielen anderen Stoffen und verbindungen. So zum Beispiel mit den Eigenschaften des Untergrundes, es tritt in Reaktion mit verschiedenen Säuren neutralisieren. Insbesondere Schwefelsäure, Eisen-Hydroxid 3 im Verlauf der Reaktionen führen zur Herstellung von Sulfat Eisen (III). Da diese Reaktion kann durch eine einfache Kalzinierung im freien, ist dies eine kostengünstige Möglichkeit der Produktion von Sulfat wird sowohl im Labor als auch im industriellen Umfeld.

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Im Verlauf der Reaktion mit Salzsäure Ihr Ergebnis ist die Bildung von Eisenchlorid (II).

In einigen Fällen Eisenhydroxid 3 zeigen kann und sauren Eigenschaften. So zum Beispiel bei der Interaktion mit stark konzentriert (die Konzentration sollte mindestens 50%) Natronlauge ergibt тетрагидроксоферрат (II) Natrium -, Dropdown in Form von Schlamm. Stimmt, für den Verlauf einer solchen Reaktion zu gewährleisten, müssen Recht anspruchsvolle Bedingungen: die Reaktion sollte in den Bedingungen der Siedepunkt der Lösung in Salpetersäure atmosphärischen Umgebung.

Wie bereits erwähnt, beim erhitzen eine Substanz zersetzt. Das Ergebnis dieser Zersetzung tritt OXID Eisen (II), und darüber hinaus in Form von Verunreinigungen ergeben sich metallisches Eisen und seine Derivate: OXID дижелеза (III), dessen Chemische Formel Fe3O4.

How zu Eisenhydroxid 3, deren Empfang verbunden mit seiner Fähigkeit, treten in Reaktion mit Säuren? Bevor Sie zur Durchführung der Erfahrung, sollten Sie unbedingt daran erinnern, über die Regeln der Sicherheit bei der Durchführung solcher Experimente. Diese Regeln gelten für alle Fälle der Umgang mit Säure-Laugen. Die Hauptsache ist hier ü bieten zuverlässigen Schutz und vermeiden Sie das eindringen von Tropfen der Lösungen auf die Schleimhäute und die Haut.

Also, Hydroxid erhalten Sie im Zuge der Reaktion, in der die Interaktion mit Eisenchlorid (III) und KOH – Kalium-Hydroxid. Diese Methode - die am meisten verbreitete für die Bildung von unlöslichen Basen. Bei der Interaktion dieser Substanzen verläuft eine normale Reaktion des Austausches, in Folge dessen erweist es sich präzipitat brauner Farbe. Das Pellet und es gibt das gesuchte Substanz.

Die Verwendung von Eisenhydroxid in der industriellen Produktion weit verbreitet. Am häufigsten ist seine Verwendung als Wirkstoff in Batterien Eisen-Nickel-Typ. Darüber hinaus Verbindung verwendet in der Metallurgie zur Herstellung von verschiedenen металлосплавов, sowie in der galvanischen призводстве, авомобилестроении.

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