System regelmäßige: Klassifizierung der chemischen Elemente

Datum:

2018-06-28 21:50:17

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In der ersten Hälfte des 19 Jahrhunderts gab es verschiedene versuche, die Elemente zu systematisieren und kombinieren Metalle im periodischen System. Genau in dieser historischen Periode tritt eine solche Methode der Forschung, wie die Chemische Analyse.

Aus der Geschichte der Entdeckung des periodischen Systems der Elemente

Unter Verwendung einer ähnlichen Methode zur Bestimmung der spezifischen chemischen Eigenschaften, die Wissenschaftler der damaligen Zeit versucht, die Verbindung in Elemente der Gruppe, geleitet von deren quantitatives Merkmal, und auch die Atommasse.

periodische System

Die atomgewichte

So, I. V. Дуберейнер im Jahre 1817 hat festgestellt, dass das Atomgewicht von Strontium ist ähnlich dem entsprechenden Indikatoren Barium und Kalzium. Auch gelang es ihm herauszufinden, dass zwischen den Eigenschaften von Barium, Strontium und Calcium gibt es viel gemeinsames. Auf der Grundlage dieser Beobachtungen der berühmte Chemiker hat die so genannte Triade von Elementen. In ähnliche Gruppen zusammengefasst wurden und andere Inhaltsstoffe:

  • Schwefel, Selen, Tellur;
  • Chlor, Brom, JOD;
  • Lithium, Natrium, Kalium.

Klassifizierung nach chemischen Eigenschaften

L. Гмелин im Jahr 1843 schlug eine Tabelle, die mitgeschleppt ähnlichen chemischen Eigenschaften der Elemente in der strengen Ordnung. Stickstoff, Wasserstoff, Sauerstoff zählte er die wichtigsten Elemente, deren gegebenen Chemiker legte die außerhalb Ihrer Tabelle.

Sauerstoff Unter Ihnen platziert wurden Tetraden (4 Zeichen) und пентады (5 Zeichen) Elemente. Metalle im periodischen System wurden nach der Terminologie Берцелиуса. Nach dem Vorhaben der großen gmelina, alle Elemente wurden durch eine Reduzierung in der Elektronegativität der Eigenschaften innerhalb der einzelnen Untergruppen des Periodensystems.

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Join Elemente vertikal

Alexander Emil de Шанкуртуа im Jahre 1863 alle Elemente setzen aufsteigend atomgewichte pro Zylinder, die Aufteilung in mehrere vertikale Streifen. In Folge einer solchen Teilung auf вертикалях befinden sich Elemente mit ähnlichen physikalischen und chemischen Eigenschaften.

Das Gesetz der Oktave

D. Newlands fand 1864 genug Interessantes Muster. Bei der Anordnung der chemischen Elemente nach aufsteigender Reihenfolge Ihrer atomgewichte jeder achte Element nachweisbar ähnlichkeit mit dem ersten. Diese Tatsache Newlands nannte das Gesetz der Oktaven (acht Noten).

Seine periodische System wurde sehr bedingt, deshalb ist die Idee des Wissenschaftlers wurden als „octave» Version, die Verknüpfung mit der Musik. Gerade die Option Ньюлендса war sehr nah an der heutigen Struktur der PS. Aber nach dem Gesetz der Oktaven nur 17 Elemente bewahrten Ihre periodische Eigenschaften, der Rest ist Zeichen einer solchen Gesetzmäßigkeiten nicht erkannt.

Tabellen Одлинга

W. Одлинг stellte mehrere Varianten von Tabellen Elementen. In der ersten Version, die im Jahr 1857 schlug er vor, aufgeteilt auf 9 Gruppen. Im Jahr 1861 der Chemiker machte einige Anpassungen in der Original-Version der Tabelle, in Gruppen durch die Kombination von Zeichen, die ähnliche Chemische Eigenschaften.

Option Tabelle Одлинга vorgeschlagen 1868, vermutete Lage 45 Elemente aufsteigend atomgewichte. Übrigens ist diese Tabelle im weiteren wurde der Prototyp des Periodensystems Mendelejew.

die Stellung der Metalle im periodischen System

Unterteilung nach Wertigkeit

L. Meyer im Jahre 1864 bot eine Tabelle, die enthalten 44 Element. Sie wurden in 6 Pfosten, entsprechend der Wertigkeit von Wasserstoff. In der Tabelle war ein zwei Teile. Grundlegende vereint sechs Gruppen umfasste 28 Zeichen aufsteigend atomgewichte. In seiner Struktur durchgesehen wurden пентады und Tetraden aus mit ähnlichen chemischen Eigenschaften Zeichen. Die restlichen Elemente Meier in die zweite Tabelle geschrieben.

das periodische System der Elemente

Beitrag von D. I. Mendelejew in der Artikel-Tabelle erstellen

Moderne Periodensystem der Elemente von D. I. Mendelejew erschien auf der Grundlage der Tabellen Meyer, die im Jahre 1869. In der zweiten Version MAIER setzte Zeichen in 16 Gruppen, legte die Elemente пентадами und тетрадами, angesichts der bekannten chemischen Eigenschaften. Und statt Valenzen Ihnen wurde eine einfache Nummerierung für Gruppen. Hatte darin Bor, Thorium, Wasserstoff, Niob, Uran.

Die Struktur des Periodensystems in der Form, die durch die modernen Editionen, erschien nicht sofort. Es gibt drei grundlegende Phasen, während denen wurde Periodensystem:

  1. Die Erste Version der Tabelle wurde auf der strukturellen Blöcken. Verfolgt periodisch die Verbindung zwischen den Eigenschaften der Elemente und den Werten Ihrer atomgewichte. Diese Variante der Klassifizierung von Zeichen Mendelejew vorgeschlagen, in den Jahren 1868-1869
  2. Der Wissenschaftler weigert sich, von der ursprünglichen Systeme, da Sie reflektierte Kriterien, nach denen die Elemente gerieten in eine bestimmte Spalte. Er bietet platzieren Zeichen durch die ähnlichkeit der chemischen Eigenschaften (Februar 1869)
  3. Im Jahr 1870 Dmitry Менделеевым vorgestellt wurde der wissenschaftlichen Welt der moderne das periodische System der Elemente.

Version der Russischen Chemikers berücksichtigt und die Stellung der Metalle im periodischen System, Merkmale und Eigenschaften der Nichtmetalle. In den Jahren, die vergangen sind seit der ersten Fassung des genialen Erfindung Mendelejew, die Tabelle hat sich nicht zu einigen wichtigen Veränderungen. Und an jenen stellen, dass es in Zeiten leer gelassen Dmitry IVANOVICH, es gibt neue Elemente, offene erst nach seinem Tod.

Merkmale des Periodensystems

Warum es wird angenommen, dass das beschriebene System - wiederkehrender? Dies ist aufgrund der Besonderheiten der Struktur der Tabelle.

Insgesamt enthält es 8 Gruppen, wobei in jeder gibt es zwei Untergruppen: die wichtigste (primäre) und Nebentätigkeiten. Es stellt sich heraus, dass nur Untergruppen 16. Sie befinden sich vertikal, d.h. von oben nach unten.

Darüber hinaus, in der Tabelle gibt und die horizontalen Reihen, so genannten Zeiträumen. Sie haben auch seine zusätzliche Aufteilung in kleine und große. Eigenschaft des Periodensystems bedeutet die Berücksichtigung der Position eines Objekts: seine Gruppe, Untergruppe und Zeit.

Wie ändern sich Eigenschaften in den Untergruppen

Alle wichtigen Untergruppen beginnen im Periodensystem die Elemente der zweiten Periode. Bei den Zeichen in Bezug auf einen großen Untergruppe, die Anzahl der externen Elektronen die gleiche, aber der Abstand zwischen den letzten Elektronen und positiv Kernel wechselt.

Darüber hinaus oben in Ihnen geschieht und die Zunahme der atomgewichte (relative Atomare Masse) des Elements. Genau dieser Indikator ist ein entscheidender Faktor bei der Ermittlung der Gesetzmäßigkeit der änderung der Eigenschaften innerhalb der wichtigsten Untergruppen.

So wie der Radius (der Abstand zwischen dem positiven Kern und den negativen externen Elektronen) in der Haupt-Untergruppe erhöht, Nichtmetallische Eigenschaften (die Fähigkeit, im Verlauf der chemischen Umwandlungen nehmen Elektronen) reduziert. Was für eine änderung der metallischen Eigenschaften (Recoil Elektronen anderer Atome), dann wird es wachsen.

Mit Periodensystem, können miteinander verglichen werden Eigenschaften verschiedener Vertreter einer der Untergruppen. In der Zeit, als Менделеевым wurde das System wiederkehrender, gab es noch keine Informationen über die Struktur der Materie. Erstaunlich ist die Tatsache, dass nach wie entstand die Theorie des Baus des atoms, studieren wir in Schulen und pädagogische Hochschulen relevanten chemischen und gegenwärtig, Sie bestätigt die Hypothese Mendelejew und nicht widerlegt seine Annahmen durch die Anordnung der Atome innerhalb der Tabelle.

Elektronegativität in den Untergruppen nach unten abnimmt, d.h. je niedriger in der Gruppe befindet sich ein Element, damit seine Fähigkeit anfügen Atome wird kleiner.

Untergruppen des Periodensystems

Ändern der Eigenschaften von Atomen Nebenwirkungen in den Untergruppen

So wie Mendelejew periodische System, das ändern der Eigenschaften in diesen Untergruppen erfolgt in umgekehrter Reihenfolge. In diese Untergruppe gehören die Elemente, beginnend mit 4 Perioden (Vertreter der d-und f-Familien). An der Unterseite in diesen Untergruppen reduziert die metallischen Eigenschaften, aber die Anzahl der Elektronen gleich alle Vertreter einer Untergruppe.

Merkmale der Struktur-Perioden in der SS

Jeder neue Periode, mit Ausnahme der ersten, in der Tabelle der Russischen Chemiker beginnt aktiv mit einem alkalischen Metall. Weiter gestellt amphotere Metalle, die in den chemischen Umwandlungen ambivalente Eigenschaften. Dann gibt es mehrere Elemente mit nichtmetallischen Eigenschaften. Endet der Zeitraum von Inertgas (Nichtmetall, praktische, nicht seelisch Chemische Aktivität).

Angesichts der Tatsache, dass das System periodische, in Perioden tritt eine Veränderung der Aktivität. Von Links nach rechts sinken regenerative Aktivität (metallische Eigenschaften), zunehmen Oxidationsbehandlung Aktivität (nicht-metallische Eigenschaften). So, die hellen Metalle im Zeitraum befinden sich auf der linken Seite, und die Nichtmetalle rechts.

In den großen Perioden, bestehend aus zwei Reihen (4 bis 7), zeigt sich auch Zeitraum das, aber wegen der Anwesenheit von Vertretern d oder f Familien -, Metall-Elemente in einer Reihe von viel mehr.

Bezeichnung der wichtigsten Untergruppen

Ein Teil der Gruppen von Elementen, die im Periodensystem, hat Ihre eigenen Namen. Vertreter der ersten Gruppe Und Untergruppen genannt Alkali-Metallen. Solche Titel Metalle verdanken Ihre Aktivität mit Wasser, wodurch bilden sich ätzende Lauge.

Die Zweite Gruppe Und Untergruppe glauben Alkali-Land Metallen. Bei der Interaktion mit Wasser, solche Metalle bilden Oxide, die Sie einst nannten Ländern. Es ist mit der Zeit und blieb für Vertreter dieser Untergruppe ähnliche Bezeichnung.

Nichtmetalle Untergruppen Sauerstoff als халькогенами und Vertreter der 7 A-Gruppen genannt Halogenen. 8 Und die Untergruppe hat den Namen Edelgase wegen seiner minimalen chemischen Aktivität.

mit Periodensystem

PS in der Schule Kurs

Für die Schüler in der Regel wird ein Periodensystem, in dem neben Gruppen, Untergruppen, Perioden, werden auch Formeln und höheren flüchtigen verbindungen und der höheren Oxide. Ähnlicher Trick ermöglicht die formung der Studierenden Fähigkeiten zum schreiben von höheren Oxiden. Genug Rendern und ersetzen Zeichen Vertreter Untergruppen, um bereit höhere Oxide.

Wenn Sie einen genauen Blick auf die Gesamtansicht der flüchtige Wasserstoff-verbindungen, so zeigt sich, dass Sie spezifisch nur für Nichtmetalle. In den Gruppen 1-3 Striche stehen, da die typischen Vertreter dieser Gruppen sind die Metalle.

Auch in einigen Schulbüchern der Chemie bei der jedes Zeichen zeigen das Schema der Verteilung der Elektronen in den energetischen Ebenen. Diese Informationen gab es nicht während der Arbeit Mendelejew, ähnliche wissenschaftliche Fakten erschien viel später.

Sie Können sehen undFormel externes elektronisches Niveau, auf dem sich leicht erraten, zu welcher Familie dieses Element zugeschrieben werden. Solche Hinweise sind nicht zulässig Prüfung auf Sitzungen, so dass Absolventen der Klassen 9 und 11, die sich entschieden haben, präsentieren Sie Ihre chemischen Kenntnisse auf jeg entweder EGE, geben den klassischen schwarz-weiß-Varianten von periodischen Tabellen, in denen Sie keine weiteren Informationen über die Struktur des atoms, Formeln der höheren Oxide der Zusammensetzung der flüchtigen Wasserstoff-verbindungen.

Diese Lösung ist aber logisch und verständlich, denn für diejenigen Schüler, dass Sie beschlossen, in die Fußstapfen von Mendelejew und Lomonossow, ist nicht schwer, die Vorteile der klassischen Version des Systems, Ihnen Tips einfach nicht brauchen.

Metalle im periodischen System

Gerade periodische Gesetz und das System Mendelejew spielte eine entscheidende Rolle bei der weiteren Entwicklung der atomno-molekularen lehren. Nach der Erstellung des Systems haben Wissenschaftler begonnen, mehr Aufmerksamkeit auf die Untersuchung der Zusammensetzung des Elements. Tabelle geholfen, einige Details zu klären über die einfachen Stoffe, sowie über die Art und Eigenschaften der Elemente, die von Ihnen gebildet werden.

Mendelejew Selbst vermutete, dass in kurzer Zeit geöffnet werden neue Elemente vorgesehen und eine Bestimmung der Metalle im periodischen System. Gerade nach dem erscheinen der letzten, in der Chemie begann eine neue ära. Außerdem war Dan schweren Start für die Bildung einer Vielzahl von benachbarten Wissenschaften, die im Zusammenhang mit der Struktur des atoms und Transformationen der Elemente.

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